氢氧燃料电池电极反应式

1. 氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池电极负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2。
极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写？

氢氧燃料电池（中性介质）(亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

3. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写?

氢氧燃料电池（中性介质）
  正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
  负极：2H2 - 4e- → 4H+ 
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
  氢氧燃料电池（酸性介质）
  正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
  负极：2H2 - 4e-→ 4H+
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
  氢氧燃料电池（碱性介质）
  正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
  负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

4. 氢氧燃料电池电极化学反应式

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

5. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写?

氢氧燃料电池（中性介质）
  正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
  负极：2H2 - 4e- → 4H+ 
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
  氢氧燃料电池（酸性介质）
  正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
  负极：2H2 - 4e-→ 4H+
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
  氢氧燃料电池（碱性介质）
  正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
  负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6. 氢氧燃料电池电极化学反应式

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2
+
4H+
+4eˉ==
2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2
+
4OHˉ-4eˉ==
4H20
正极为：O2
+
2H2O
+
4eˉ==
4OHˉ
若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O

7. 氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;
若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20
正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
这么写的原因就是
如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ
总反应式都是：2H2+O2=2H2O

8. 氢氧燃料电池电极化学反应式

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O