碱性氢氧燃料电池反应方程式

1. 碱性氢氧燃料电池反应方程式

碱性氢氧燃料电池
正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

2. 碱性氢氧燃料电池反应方程式

亲爱的同学们，你们知道碱性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

3. 氢氧燃料电池化学方程式怎样写

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　记忆规律如下： 　　碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。

4. 化学燃料电池反应方程式

甲烷电池：
负极：CH₄+10OH-—8e-＝＝＝CO₃2- +7H₂O。₂₃₄₅₆₇
正极：O₂+4e-+2H₂O＝＝＝4OH-。
乙烷电池：
负极 2CH₃CH₃- 28e- + 36OH- ==== 4 CO₃2- + 24H₂0。
正极 7O₂+ 28 e- + 14 H₂0 ==== 28 OH-。
丙烷电池：
负极:C₃H₈ - 20e- + 20OH- = 3CO₃2- + 14H₂0。
正极: 5o₂ +20e-+10H₂O = 20 OH-。

扩展资料：
电池中两个电极可以称为阳极和阴极。它们划分依据是：凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。因此，原电池正极是阴极，负极是阳极。应用时应加以注意，一般原电池的电极常称为正、负极，而电解池和腐蚀电池的电极常称为阴、阳极。
电池可分为可逆电池和不可逆电池两种。可逆电池满足以下要求：
（1）在电池构造方面，构成电池的两极必须是可逆的，即有相反方向的电流通过电极时所进行的电极反应必须恰好相反。
（2）在工作条件方面，电池无论是放电或充电时，都要在电流极微小的条件下进行即同一电势下进行 [2]  。
参考资料来源：百度百科-电池反应
参考资料来源：百度百科-化石燃料

5. 氢氧燃料电池化学方程式怎样写？

酸性
  正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
  负极：2H2 - 4e-→ 4H+
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
碱性
  正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
  负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
  总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6. 氢氧电池总反应方程式

我秉着授人以鱼不如授以渔的精神告诉LZ，在已知原电池的正负极或电解池的阴阳极方程式时，要求总方程式，只要保证两个方程式中的电子系数相等，相加后可以消掉就可以相加求解。所以LZ所问的总方程式为
2H2-4e-+O2 + 4H+ +4eˉ== 4H++2H2O
即2H2+O2==2H2O
如果负极的式子是H2-2e-==2H+，应先通乘以2以保证电子的系数与正极反应中的相等，也就是化为LZ问题中的式子，
LZ明白了吗？

7. 氢氧燃料电池中性电极反应方程式

所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：
1.电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。
2.燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。
3.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
4.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。
5.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。
总反应方程式：2H2
+
O2=2H2O
由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分别在两极（正、负两极）上发生，故燃料电池负极的电极反应＝燃料电池总反应－
燃料电池正极的电极反应。在得出
燃料电池负极的电极反应时要注意消去总反应和正极反应中的
O2
当电解质为碱性或中性环境时，正极的电极反应为O2
+4e
+2H2O
＝
4OH
－
当电解质为酸性环境时，正极的电极反应为：
O2
+4e
+4H
＋
＝
4H
2
O
根据前面说的，再写出负极的电极反应就好了

8. 氢氧燃料电池化学方程式怎样写

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2
+
4H+
+4eˉ==
2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2
+
4OHˉ-4eˉ==
4H20
正极为：O2
+
2H2O
+
4eˉ==
4OHˉ
　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O
　　记忆规律如下：
　　碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。