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 《思维导图:高中化学(第4次修订)》主要讲述了，思维导图的精髓：促进人类大脑左脑和右脑的合理套用，促进大脑的潜能开发，将大脑的思维过程进行可视化的展示，提高自己的思维水平，改变自己的思维方式和思考模式，让自己用一个开放的头脑接受新鲜的事物，让自己的学习、生活更轻松。思维导图的影响：目前，在国外教育领域，哈佛大学、剑桥大学的学生都在使用思维导图这项思维工具教学；在新加坡，思维导图已经基本成了中小学生的必修课，用思维导图提升智力能力提高思维水平已被越来越多的人认可。
  基本介绍    书名 ：思维导图:高中化学   出版社 ：湖南教育出版社   页数 ：416页   开本 ：16   品牌 ：湖南教育出版社分   作者 ：申招斌   出版日期 ：2012年8月1日   语种 ：简体中文   ISBN ：9787535554970   内容简介,图书目录,  内容简介  《思维导图:高中化学(第4次修订)》由湖南教育出版社出版。  图书目录  第一部分必修1   第一章从实验学化学   一、化学实验基本方法   二、化学计量在实验中的套用   01物质的量   02阿伏加德罗定律   03以物质的量为核心的换算关系   04有关物质的量浓度计算的关系式   05物质的量在化学方程式计算中的套用   试题检测   第二章化学物质及其变化   一、物质的分类   01物质的组成、性质与变化   02物质分类的方法及规则   03分散系及其分类   04溶液   05胶体   二、离子反应   01电解质、非电解质、强电解质与   弱电解质的比较   02离子反应的类型及规律   03离子方程式   04离子方程式正误的判断   05溶液中离子能否大量共存的判断   三、氧化还原反应   01氧化还原反应的基本概念   02表示氧化还原反应中电子转移   的方法   03氧化还原反应的规律   04常见的氧化剂与还原剂   05氧化性与还原性强弱的判断方法   06氧化还原反应方程式的配平   试题检测   第三章金属及其化合物   一、金属的化学性质   01金属元素在自然界中的存在   02金属的分类   03金属的共性   04金属与非金属的反应   05金属与酸和水的反应   06铝与氢氧化钠溶液的反应   07几种重要金属的化学性质   08金属活动性顺序表所包含的知识   规律和套用   二、几种重要的金属化合物   01钠的化合物   02有关Na2O3与CO2、H2O的反应   03焰色反应   04铝的化合物   05“铝三角”及其套用   06明矾   07有关氢氧化铝沉淀的相关图示   08铁的化合物   09“铁三角”   三、用途广泛的金属材料   01金属的冶炼   02合金   03金属的回收和资源保护   试题检测   第四章非金属及其化合物   一、无机非金材料的主角——矽   01碳和矽   02二氧化矽   03二氧化碳与二氧化矽的比较   04矽 酸   05矽酸盐   06常见的矽酸盐产品   二、富集在海水中的元素——氯   01氯气   02氯气的制法   03氯元素的化合物的性质   04氯水的成分和性质   05溶液中Cl—、CO32—检验的比较   三、硫和氮的氯化物   01硫的性质和用途   02二氧化硫的结构、性质和制法   03常见漂白剂的漂白原理的比较   04三氧化硫的结构、性质和制法   05硫化氢的性质   06硫和含硫化合物的相互转化   07硫的氧化物对大气的污染   08氮气的结构、性质及用途   09一氧化氮的结构、性质、制法及用途   10二氧化氮的结构、性质及制法   11氮的氧化物与氧气溶于水的计算   12氮氧化物的来源及对空气的污染   和防治   四、氨硝酸硫酸   01氨的分子结构及性质   02氨水的组成及性质   03铵盐   04氨的制法   05实验室制氨的8点释疑   06硝酸的结构及性质   07硝酸的工业制法——氨催化氧化法   08硝酸的用途   09硫酸的结构、性质与用途   10几种常见的硫酸盐简介   11SO42—、SO32—与S2—的检验   试题检测   第二部分必修2   第一章物质结构元素周期律   一、元素周期表   01元素周期表   02元素周期表中元素性质的递变规律   03元素周期表中的数字规律   04碱金属元素   05碱金属的结构与性质的关系   06碱金属知识的规律性与特殊性   07 卤族元素   08卤族元素及其化合物的特性   09拟卤素和卤素互化物   10卤素离子的检验   11核素   二、元素周期律   01原子的构成   02核外电子的运动特征   03原子核外电子排布规律   04表示原子结构的常用图示   05元素周期律   06比较元素金属性与非金属性强弱的方法   07元素的“位—构—性”之间的关系   08元素的性质与元素在周期表中位置的关系   09判断粒子半径大小的方法   10周期表中特殊位置的元素   11主族元素性质、存在、用途的特殊性   121～18号元素原子结构的特点归纳   13核外电子数相同的粒子小结   三、化学键   01化学键的相关知识   02离子键和共价键   03离子化合物和共价化合物的比较   04电子式和结构式的书写方法   05分子中的原子是否满足最外层8电子   结构的判断方法   06分子间作用力和氢键   07化学反应的本质   试题检测   第二章化学反应与能量   一、化学能与热能   01化学键与化学反应中能量变化的关系   02化学能与热能的相互转化   03放热反应和吸热反应的比较   二、化学能与电能   01原电池   02原电池的知识规律   03原电池电极反应式的书写技巧   04原电池原理的套用   05化学电源   06可充电电池的反应规律   三、化学反应的速率和限度   01化学反应速率   02化学反应速率的简单计算   03影响化学反应速率的主要因素   04可逆反应   05化学反应的限度   06控制化学反应条件的基本思路   试题检测   第三章有机化合物   一、最简单的有机化合物——甲烷   01有机物概述   02甲烷   03取代反应与置换反应的比较   04烷烃   05同系物与同分异构体   06化学中“四同”的比较   二、来自石油和煤的两种基本化工原料   01乙烯的结构及性质   02乙烯的制法   03乙烯的用途   04烯烃   05苯的分子结构   06苯的来源和性质   07苯的用途   三、生活中两种常见的有机物   01根、基和官能团   02乙醇的结构及性质   03乙醇的用途及制法   04乙酸的结构及性质   05乙酸的制法及用途   四、基本营养物质   01基本营养物质的组成   02糖类的组成与分类   03葡萄糖的结构、性质和用途   04果糖的结构及性质   05蔗糖、麦芽糖的结构、性质及用途   06淀粉、纤维素的组成、性质及用途   07淀粉水解程度的判断   08油脂的组成、结构、性质及用途   09油、脂与酯的比较   10蛋白质的组成、性质及套用   试题检测   第四章化学与自然资源的开发利用   一、开发利用金属矿物和海水资源   01金属矿物的开发利用   02海水资源的开发利用   03海水化学资源的开发利用   二、资源综合利用 环境保护   01煤的综合利用   02石油的综合利用   03天然气的综合利用   04水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别   05 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料   06环境保护与绿色化学   试题检测   第三部分选修1·化学与生活   第一章关注营养平衡   一、生命的基础能源——糖类   01糖类的来源、主要用途、组成及分类   02糖类代表物的结构、性质及主要套用   二、重要的体内能源——油脂   01油脂的组成、结构、性质及用途   02必需脂肪酸   三、生命的基础——蛋白质   01蛋白质的组成、性质、主要套用及分离与提纯   02胺基酸   03人体必需胺基酸   四、维生素和微量元素   01维生素的种类和性质   02维生素C   03微量元素   第二章促进身心健康   一、合理选择饮食   01水在人体中的作用   02食物的酸碱性   03食品添加剂   二、正确使用药物   01人工合成药物   02天然药物   03几种能成毒品的药物   04正确使用药物   第三章探索生活材料   一、合金   二、金属的腐蚀和防护   01金属腐蚀的本质及类型   02钢铁的电化学腐蚀原理   03金属的防护   三、玻璃、陶瓷和水泥   01传统矽酸盐产品   02玻璃和陶瓷的新发展   03几种材料的性质和用途   四、塑胶、纤维和橡胶   01塑胶   02纤维   03橡胶   04复合材料   05新型材料   第四章保护生存环境   一、改善大气质量   二、爱护水资源   01水体污染物的种类   02改善水质的根本措施   03污水处理的方法   三、垃圾资源化   01垃圾处理的基本原则   02垃圾处理的主要方法   03 白色污染   04电池垃圾的危害与治理   05垃圾的利用   第四部分选修2·化学与技术   第一章走进化学工业   一、化工生产过程中的基本问题   01化工生产过程中的基本问题   02接触法制硫酸   二、人工固氮技术——合成氨   01合成氨的反应原理   02合成氨的生产流程   03合成氨适宜条件的选择   04化学模拟生物固氮   三、纯碱的生产   01氨碱法   02侯德榜制碱法（联合制碱法）   第二章化学与资源开发利用   一、获取洁净的水   01除去水中的悬浮物和胶体   02杀菌   03化学软化法   二、海水的综合利用   三、石油、煤和天然气的综合利用   第三章化学与材料的发展   一、无机非金属材料   01传统矽酸盐材料   02新型无机非金属材料   二、金属材料   01钢铁的工业冶炼   02铝的冶炼   03金属的腐蚀和防护   三、高分子化合物与材料   01有机高分子化合物   02合成有机高分子的途径——加成聚合反应   03合成有机高分子的途径——缩合聚合反应   04性能优异的合成材料   05环境中的高分子材料   第四章化学与技术的发展   一、化肥和农药   01常见化肥的实例、生产原理、特点和用途   02农药   ……   第五部分选修3·物质结构与性质   第六部分选修4·化学反应原理   第七部分选修5·有机化学基础   第八部分化学实验基础   第九部分高考题型解法板块   附录 
   

3. 高中化学思维导图怎么做

4. 谁有高中化学各元素的思维导图，麻烦给我一下。谢谢！

高一化学模块I主要知识及
 
一、 研究物质性质的方法和程序 
1． 基本方法：
、
、
、
 
2． 基本程序： 
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 
二、 钠及其化合物的性质： 
1． 钠在空气中
：4Na+O2==2Na2O 
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有
的水变红色。 
4． 
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
5． 
与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
6． 
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 
7． 
与
反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 
三、 氯及其化合物的性质 
1． 氯气与
的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 
3． 制取
（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 
5． 
在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 
6． 
在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 
四、 以物质的量为中心的
关系 
1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 
2． 物质的量n（mol）= m/M 
3． 
下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 
五、 
： 
1． 定义：
粒子直径介于1~100nm之间的
。 
2． 
性质： 
① 

② 聚沉 
③ 

④ 

3． 
提纯：
 
六、 
和
 
1． 定义：①条件：水溶液或
；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 
2． 
：强酸、
、大多数盐；
：弱酸、
、水等。 
3． 
的书写： 
① 写：写出
 
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以
形式出现。 
下列情况不拆：
、难电离物质（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。 
③ 删：将反应前后没有变化的
删去。 
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 
4． 
、
问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 
① 生成
的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 
② 生成气体或易
质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 
③ 生成难电离的物质（
） 
④ 发生
：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 
七、 

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作
——产物为
 
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作
——产物为
 
3． 氧化性：
>
 

：
>
 
八、 铁及其化合物性质 
1． Fe2+及Fe3+离子的检验： 
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） 
a) 加
溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加
，溶液显红色。 
② Fe3+的检验：（黄色溶液） 
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 
2． 主要反应的
： 
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 
② 铁与
反应（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 
④ 
在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2 
⑥ 铜与
反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 
九、 氮及其化合物的性质 
1． “
发庄稼”涉及反应原理： 
① N2+O2放电===2NO 
② 2NO+O2=2NO2 
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 
3． 氨的实验室制法： 
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O 
② 装置：与制O2相同 
③ 收集方法：
 
④ 检验方法： 
a) 用湿润的
试验，会变蓝色。 
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 
⑤ 干燥方法：可用
或
、氢氧化钠，不能用
。 
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 
6． 
受
：
 NH3↑+H2O+CO2↑ 
7． 铜与
反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
8． 铜与
反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 
9． 碳与
反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 
10． 
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 
十、 硫及其化合物的性质 
1． 铁与
反应：Fe+S△==FeS 
2． 铜与
反应：2Cu+S△==Cu2S 
3． 硫与
反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 
4． 
与
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 
5． 铜与
反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 
6． 
的
：2SO2+O2 2SO3 
7． 
与
的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 
8． 二
与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 
9． 
在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 
10． 
在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 
十一、 镁及其化合物的性质 
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 
5． 海水中提取镁涉及反应： 
① 贝壳煅烧制取
：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 
② 产生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ 
③ 
转化为
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 
④ 电解熔融
：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 
1． 分别滴加AgNO3和
，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 
2． 分别滴加氯水，再加入少量
，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 
十三、 常见
 
①苏打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 
十四、 铝及其化合物的性质 
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 
2． 铝与
的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 
4． 
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 
5． 
与
反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 
6． 
与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 
7． 
与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 
8． 实验室制取
沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
十五、 硅及及其化合物性质 
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 
2． 硅与
反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 
3． 
与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 
4． 
与
反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

5. 高中数理化生思维导图大纲版本来一份

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6. 高中数理化生思维导图大纲版本来一份

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7. 化学思维导图

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盐碱法【回答】
SCN法【回答】
加入 $NaOH$ 溶液加入 $KSCN$溶液【回答】

8. 高中物理思维导图图解全集汇总

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